アンモニア (NH₃) — 人類食糧の半分を担う強塩基

アンモニアは窒素（N）1個と水素（H）3個からなる単純な分子（NH₃）。常温では無色の気体で、非常に刺激的な臭いがする。トイレ・動物小屋・強力な洗剤で嗅ぐあのツンとした臭いがアンモニアだ。

水に良く溶けて「アンモニア水」になる。市販の掃除用アンモニアはこの水溶液（通常5〜10%）。

強いアルカリ

アンモニアはhydrochloric-acidの記事のpH表の反対側にいる。

• 1M アンモニア水溶液 → pH 11.6

• 市販掃除用アンモニア（5〜10%） → pH 11〜12

• 無水アンモニア（液体） → 直接触れると化学火傷

pH 12は重曹水（pH 8〜9）よりずっと強いアルカリ。苛性ソーダ（pH 13〜14）ほどではないが、決して弱くない。

どこで出会うか

1) 洗剤

ガラスクリーナー・強力洗剤・毛染め剤に入っている。アルカリは油をけん化させて溶かしやすくする。ガラスにムラを残さず拭き取れるのがアンモニアの得意技。

2) 人体と動物 — タンパク質分解の副産物

タンパク質を食べると体内でアミノ酸に分解され、その過程でアンモニアが副産物として出る。アンモニアは毒性が強いので、肝臓が即座に尿素（urea）に変換して腎臓へ送り、尿として排出する。

肝臓が壊れると（肝硬変・肝不全）この変換ができず血中アンモニアが蓄積 → 肝性脳症。

古くなった尿の方が刺激的な臭いがする理由：尿素がウレアーゼという菌の作用で再びアンモニアに分解されるから。出したばかりより放置した尿の方が臭い。

3) 食べ物

• ホンオ（韓国のエイ発酵食品） — エイ肉の尿素が発酵中にアンモニアに分解。あの目が痛くなる刺激臭がアンモニア

• シュールストレミング（スウェーデンの発酵ニシン） — 同じ原理

• ブルーチーズ・リンブルガー — タンパク質分解で微量のアンモニア生成

• 腐ったエビ・魚 — 強いアンモニア臭は腐敗のサイン

4) 自然・産業

動物排泄物・落ち葉分解・火山ガスからも微量発生。工業的にはほぼ全てが人工合成で作られる。

ハーバー・ボッシュ法 — 人類食糧の半分

アンモニアの本当に大きな話。

大気の78%が窒素ガス（N₂）だが、植物はこれを直接使えない。N≡Nの三重結合が強すぎて切れないため。植物はNH₃やNO₃⁻のような「固定された」窒素だけ吸収できる。

自然状態ではマメ科植物の根粒菌・雷がN₂を固定する。この量で養える人口は20億程度が限界だった。

1909年フリッツ・ハーバーがN₂ + H₂ → 2NH₃反応を工業化する方法を発見（高温・高圧・鉄触媒）。カール・ボッシュが産業規模に拡大。これがハーバー・ボッシュ法（Haber-Bosch process）。

結果：

• 大気中の窒素を無限に肥料に変換可能

• 農業生産量が爆発的に増加 → 人口20億 → 80億

• 現在の人類のタンパク質の約半分がハーバー・ボッシュアンモニア肥料で育てた作物から来る

• 同時に第一次世界大戦の火薬（硝酸アンモニウム）原料にも使われた

フリッツ・ハーバーが「空気からパンを作った人」と「化学兵器の父」と同時に呼ばれる理由。

危険 — 漂白剤と絶対に混ぜないこと

hydrochloric-acidの記事で「酸性洗剤 + 漂白剤 = 塩素ガス」を扱ったが、アンモニア + 漂白剤はそれよりも家庭事故としてもっと一般的だ。

アンモニア (NH₃) + 次亜塩素酸ナトリウム (NaClO、漂白剤) → クロラミンガス (NH₂Cl, NHCl₂)

症状：

• 鼻・喉・気管支の刺激、咳

• ひどい場合は肺水腫 → 呼吸不全 → 死亡

• 「トイレ掃除中に」発生する事故が毎年多い

洗剤ラベルに「漂白剤と混ぜないでください」と書かれている理由。酸性洗剤・アンモニア洗剤・漂白剤 — 3つのうち2つが出会うだけで危険。

安全ルール

• 換気の良い場所でのみ使用

• 他の洗剤・漂白剤と絶対に混ぜない

• 皮膚接触時は即座に水で洗う（アルカリ火傷）

• 無水アンモニア（99%+）は工業・農業用。家庭で扱うことはない